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In mwawchimica, più specie si dicono mwbaisoelettroniche quando possiedono lo stesso numero di mwbqelettroni di valenzacite-ref-1[1] e la stessa struttura, pur contenendo atomi diversi. In base a questa definizione,cite-ref-2[2] contenuta nel mwdgCompendium of Chemical Terminology pubblicato dalla mwdwIUPAC, alcuni esempi di specie isoelettroniche sono:

• mwegHF, mwewHCl, mwfaHBr (8 elettroni, struttura lineare)

• mwfgBH4−, mwgqCH4, mwgwNH4+ (8 elettroni, struttura tetraedrica)

• mwhwCO, mwiaN2, mwigNO+ (10 elettroni, specie biatomiche)

• mwjqCCl4, mwjwSiCl4, AlClmwkq4mwkg− , PClmwkw4mwla+ (32 elettroni, struttura tetraedrica)

• SiFmwlw6mwma2−, mwmqPF6−, mwnaSF6 (48 elettroni, struttura ottaedrica)

Specie come mwnwCO2 e mwoqSiO2 non sono invece considerate isoelettroniche, pur avendo entrambe 16 elettroni di valenza, dato che la struttura è differente: COmwow2 è una molecola lineare, mentre SiOmwpa2 forma un reticolo infinito dove il silicio è tetracoordinato.

• Note

• Bibliografia

cite-note-11. ↑ Gli elettroni di valenza sono quelli che occupano il livello energetico più esterno.

cite-note-22. ↑ mwrgmwrwMcNaught e Wilkinson 1997

• citerefmcn97(EN) A. D. McNaught e A. Wilkinson (a cura di), Isoelectronic, in IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book"), 2ª ed., Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, DOI:10.1351/goldbook.